A entalpia é uma grandeza termodinâmica que descreve a energia interna de um sistema termodinâmico em termos de sua capacidade de transferir calor e realizar trabalho. É muito importante na química, tanto na teoria quanto na prática, porque fornece informações valiosas sobre as reações químicas e processos que ocorrem nos sistemas. A entalpia é definida como a soma da energia interna do sistema e o produto da pressão e volume do sistema. Ela é geralmente representada pelo símbolo H e é medida em joules ou calorias. Os processos termodinâmicos que envolvem mudanças de entalpia são muito comuns em química. Por exemplo, a queima de combustíveis fósseis é um processo que libera energia na forma de calor, o que pode ser representado por uma queda na entalpia do sistema. Por outro lado, a síntese de compostos orgânicos a partir de matérias-primas é um processo que requer energia, o que pode ser representado por um aumento na entalpia. A entalpia também possui outras aplicações importantes na química. Por exemplo, ela pode ser usada para calcular o calor envolvido em uma reação química ou a energia liberada ou consumida durante uma mudança de fase. Ela também pode ser usada para determinar a estabilidade de um composto e suas propriedades termodinâmicas. Em resumo, a entalpia é uma grandeza termodinâmica fundamental que descreve a energia interna dos sistemas termodinâmicos e é amplamente utilizada na química para descrever e entender os processos que ocorrem nesses sistemas.brownie simples
